EL ENLACE QUÍMICO
Se conocen mas de 100 atomos diferentes,que estan constituidos por diversas sustancias, los objetos que nos rodean no serian elementos de la mayorias de los elementos no se encuentran en la naturaleza aisladamente, sino combinados con atomos.
La manera de combinarse atomos
Arder un trozo de carbon , el carbono se combina con el elemento oxigeno existente en el aire y produce un gas llamado dioxido de carbono.
Estructura atomoca y reacciones quimicas; La caracteristica mas importante es el numero de electrones que poseen los niveles de energia externos, los atomos de ciertos elementos tienden a ganar y otros a perder electrones , los electrones que intervienen en una reaccion se llaman de valencia.
Consecuencia de las propiedades de los gases nobles
Posen una disposicion electronica muy estable ,poseen poca tendencia a adquirir o compartir electrones, hasta 1962 los elementos del grupoVIII se donominaban inertes.
Transferencia de electrones
Por lo general se combina unestilo mecanico con otro estilo no metalico, al pasar eñectrones de un atomo a otro se forman iones.
Estructura de los iones
La notable estabilidad de las capas externas que poseen 8 electrones no solo se da de los atomos de los gases nobles, sino en los iones de los demas atomos.
Limitacion de la regla del octete
Los iones se forman al ganar o perder atomos electrones en numero suficiente para alcanzar la estructura de gas noble es valida casi siempre , pero aveces no se cumple.
Los iones de diferentes atomos
Al unirse los atomos de 2 elementos diferentes por medio de una transferencia de electrones, la sustancia formada no se parece a ninguna de las originales.
Estos iones en parte positivos, en parte negativos se encuentran muy atraidos entre si debido a las fuerzas de atraccion electrostatica entre cargas de diferente signo.
Comparticion de electrones
Dos atomos que poseen la tendencia de ganar electrones pueden combinarse entre si compartiendo uno o varios pares de electrones, como consecuencia de esta reparticion cada areja de electrones posee una capa completa de 8 electrones.
Cada pareja de electrones compartidos se les denomina enlace covalente
Orbitales moleculares
Orbital atomico es una region del espacio que era probable encontrarse en un electron.
Cada orbital olecular posee una forma enteramente propia que viene determinada por la clase de atomos y de subniveles energeticos que intervienen en la combinacion.
Orbitales hibridos
Son distintos a los atomicos,Para explicar los 4 enlaces identicos se supone que la elevacion de un electron 2s esta acompañada de una hibridizacion .
Enlaces electrovalente y covalente
Algunos compuestos cuyos atomos estan ligados entre si por estos enlaces, un ejemplo es el sulfato de sodio, al perder un atomo de sodio, un electron se forma un ion Na cuya capa externa tiene 8 electrones.Entre un atomo azufre (con 6 electrones externos) y 4 atomos de oxigeno (24 electrones externos hay un total de 30 electrones externos.
Los iones constituidos por 2 o mas atomos se denominan poliatomicos
Valencia
El numero de electrones desprendidos o recibidos en la formacion de iones se le denomina electrovalencia de un atomo.
El numero de parejas de electrones de un atomo determinado comparte en una molecula denominada covalecia de dicho atomo.
Enlaces covalentes polares
Pareja de electrones compartida entre 2 atomos , los electrones se comparten cuando los atomos son los mismos, como en el caso de las moleculas diatomicas.
Electronegatividad
Es la facilidad que presenta un atomo de una molecula para atraer electrones,cuanto mayor sea el potencia de ionizacion de un elemento mayor electronegatividad.
La electronegatividad se calcula en base de la robustez de los enlaces formados entre los atomos.
Al unirse atomos de diferentes elctronegatividades mediante un enlace covalente, la pareja de electrones se encuentra mas cerca del atomo de mayor electronegatividad.
Los atomos de menor electronegatividad son aquellos en los cuales se acaba de empezar un nuevo nivel energetico con tan solo 1 o 2 electrones.
Tipo de lectura; Caracter cientifico, utilize el metodo de subrayar palabras clave y frases importantes,Lo hice de la siguiente manera:
Primeramente escogí el texto por que me intereso, despues lo lei una vez , lo lei otra vez pero ya subrayando palabras y frases y despues lo plasme en el blog.
